"लवण" का संशोधनहरू बिचको अन्तर
Content deleted Content added
कुनै सम्पादन सारांश छैन |
कुनै सम्पादन सारांश छैन |
||
पङ्क्ति २: | पङ्क्ति २: | ||
NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O<br /> |
NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O<br /> |
||
CuO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O<br /> |
CuO + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O<br /> |
||
यहाँ माथिको समीकरणमा |
यहाँ माथिको समीकरणमा NaCl र CuSO<sub>4</sub> लवण हुन् । |
||
=== लवणका गुणहरु === |
=== लवणका गुणहरु === |
||
# धेरैजसो लवणहरुको स्वाद तीतो हुन्छ भने केहि लवणहरु नुनिलो हुन्छन् ।<br /> |
# धेरैजसो लवणहरुको स्वाद तीतो हुन्छ भने केहि लवणहरु नुनिलो हुन्छन् ।<br /> |
||
पङ्क्ति २२: | पङ्क्ति २२: | ||
# [[रासायनिक मल]] बनाउन । |
# [[रासायनिक मल]] बनाउन । |
||
# [[सेल ब्याट्री]]हरुमा [[इलेक्ट्रोलाइट]]का रुपमा । |
# [[सेल ब्याट्री]]हरुमा [[इलेक्ट्रोलाइट]]का रुपमा । |
||
[[श्रेणी:विज्ञान]] |
१३:३३, १८ अक्टोबर २०१४ जस्तै गरी पुनरावलोकन
सामान्यतया लवण एउटा तटस्थ यौगिक हो । यसमा अम्लमा भएको हाइड्रोजनलाई धातुले पूर्ण या आंशिक रूपमा विस्थापित गरेको हुन्छ
NaOH + HCl → NaCl + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
यहाँ माथिको समीकरणमा NaCl र CuSO4 लवण हुन् ।
लवणका गुणहरु
- धेरैजसो लवणहरुको स्वाद तीतो हुन्छ भने केहि लवणहरु नुनिलो हुन्छन् ।
- सूचक पदार्थहरुप्रती कुनै लवण (जस्तै NaCl) तटस्थ हुन्छ्न् भने कुनै अम्लिय (जस्तै CuSO4) र कुनै क्षारिय (जस्तै Na2CO3) हुन्छन् ।
- धेरैजसो लवणहरु पानीमा घुलनसिल हुन्छ्न् ।
- लवणहरुको पग्लने र उम्लने बिन्दु प्रायः उच्च हुन्छ ।
लवण बन्ने प्रक्रिया
- तत्वहरुको प्रत्यक्ष मिलनद्वारा :
2Fe + 3Cl2 → 2 FeCl3
2Na + Cl2 → 2NaCl
- केहि धातुहरु (जस्तै: जस्ता/जिङ्क, म्याग्नेसियम, सोडियम) जस्ता धातुहरुले अम्लसँग प्रतिक्रिया गरि लवण बनाउँदछ्न् ।
- धातुका अक्साइडहरुले( जस्तै: MgO, FeO) अम्लसँग प्रतिक्रिया गरि लवण बनाउँदछ्न् ।
- अम्ल र क्षार बिच रासायनिक प्रतिक्रिया हुँदा लवण बन्छ ।
- अम्ललाई कार्बोनेट र बाइकार्बोनेटसँग प्रतिक्रिया गराएर पनि लवण बनाउन सकिन्छ ।
लवणको प्रयोग
- खाने नुन लवण हो जुन खान प्रयोग गरिन्छ ।
- साबुन, ग्लास तथा डिटरजेन्ट बनाउन ।
- चक तथा Plaster of Paris बनाउन ।
- रासायनिक मल बनाउन ।
- सेल ब्याट्रीहरुमा इलेक्ट्रोलाइटका रुपमा ।